本模块是初中化学微观世界的核心内容，主要涵盖分子、原子、离子的概念、性质及相互关系，同时涉及元素、化学式等基础知识点，是理解物质构成和化学反应本质的关键。
| 微粒种类 | 分子 | 原子 | 离子 |
|---|
| 定义 | 保持物质化学性质的最小微粒 | 化学变化中的最小微粒 | 带电的原子或原子团 |
| 电性 | 不显电性 | 不显电性 | 阳离子带正电，阴离子带负电 |
| 构成 | 由原子通过共价键结合而成 | 由原子核（质子 + 中子）和核外电子构成 | 原子得失电子形成 |
| 常见物质 | 气态非金属单质（如 O₂、H₂）、共价化合物（如 H₂O、CO₂） | 金属单质（如 Fe、Cu）、稀有气体（如 He、Ne） | 离子化合物（如 NaCl、NaOH） |
| 举例 | 水分子（H₂O）、二氧化碳分子（CO₂） | 铁原子（Fe）、碳原子（C） | 钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻） |
质量和体积都很小：如 1 个水分子的质量约为 \(3×10^{-26}\ \text{kg}\)。
不断运动：温度越高，微粒运动速率越快。
微粒之间有间隔：
\(\text{原子} \begin{cases}
\text{原子核} \begin{cases}
\text{质子：带1个单位正电荷，决定元素种类} \\
\text{中子：不带电，影响原子质量}
\end{cases} \\
\text{核外电子：带1个单位负电荷，分层排布，最外层电子数决定元素化学性质}
\end{cases}\)
排布规律：核外电子分层排布，离核越近的电子层能量越低；第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（只有 1 层时最多排 2 个）。
原子结构示意图（以钠原子为例）
钠原子结构示意图：\(\enclose{circle} {+11}\begin{array}{r} 2 \\ \hline \end{array}\begin{array}{r} 8 \\ \hline \end{array}\begin{array}{r} 1 \\ \hline \end{array}\)
各部分含义：圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（+11），弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。
最外层电子数与元素化学性质的关系
| 元素类别 | 最外层电子数 | 化学性质 | 举例 |
|---|
| 金属元素 | 一般＜4 | 易失去最外层电子，形成阳离子 | Na（最外层 1 个电子，易失电子形成 Na⁺） |
| 非金属元素 | 一般≥4 | 易得到电子，形成阴离子 | Cl（最外层 7 个电子，易得电子形成 Cl⁻） |
| 稀有气体元素 | 8 个（He 为 2 个） | 化学性质稳定，不易得失电子 | Ne、Ar |
形成过程：原子得失电子形成离子，失电子带正电（阳离子），得电子带负电（阴离子）。
离子符号书写
离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物，如 NaCl（由 Na⁺和 Cl⁻构成）、NaOH（由 Na⁺和 OH⁻构成）。
\(\text{原子} \begin{cases}
\text{结合} \rightarrow \text{分子（如2个H原子+1个O原子→H₂O分子）} \\
\text{得失电子} \rightarrow \text{离子（如Na原子失电子→Na⁺；Cl原子得电子→Cl⁻）}
\end{cases}\)
定义：具有相同 ** 质子数（核电荷数）** 的一类原子的总称。
元素与原子的区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数。
地壳中含量前四位元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。
定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
含义（以 H₂O 为例）
书写规则
保持物质化学性质的微粒不一定是分子：由原子直接构成的物质（如 Fe），保持其化学性质的微粒是原子；由离子构成的物质（如 NaCl），保持其化学性质的微粒是离子。
分子一定由原子构成，但原子不一定构成分子（原子可直接构成物质）。
最外层电子数为 8 的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子（如 Na⁺、Cl⁻）。
质子数相同的微粒不一定是同种元素：如 H₂O 和 NH₃的质子数均为 10，但不属于同种元素。
