高二化学是高中化学知识体系的核心阶段，涵盖化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础三大模块，以下是分模块的必背知识点总结，方便系统梳理和记忆。
一、 化学反应原理模块
本模块是高考的重难点，侧重定量计算和规律应用，核心知识点如下：
化学反应与能量
内容：化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
应用：通过已知热化学方程式的加减运算，计算未知反应的焓变。
需标注物质状态（s、l、g、aq）。
需标注 ΔH 的数值、符号和单位，ΔH 与化学计量数成正比。
不标注反应条件（如点燃、加热），可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化。
定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，单位为 kJ/mol。
符号判断：放热反应 ΔH＜0；吸热反应 ΔH＞0。
计算方法：ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量 = 反应物总键能 - 生成物总键能。
焓变（ΔH）与反应热
热化学方程式书写规则
盖斯定律
化学反应速率与化学平衡
表达式：对于可逆反应 \(aA + bB \rightleftharpoons cC + dD\)，\(K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)（[ ] 表示平衡浓度，固体和纯液体不写入表达式）。
意义：K 越大，平衡时生成物浓度越大，反应进行程度越大。
影响因素：只与温度有关，与浓度、压强无关。
内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
具体影响：
条件改变 平衡移动方向 注意事项 增大反应物浓度 正向移动 固体和纯液体浓度视为常数，改变用量不影响平衡 升高温度 向吸热反应方向移动 温度改变影响反应速率和平衡常数 增大压强 向气体分子数减少的方向移动 无气体参与的反应，压强改变不影响平衡 研究对象：可逆反应。
建立过程：正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终 \(v_正=v_逆≠0\)。
五大特征：逆（可逆反应）、等（\(v_正=v_逆\)）、动（动态平衡）、定（各物质浓度不变）、变（条件改变，平衡移动）。
判断依据：① 速率依据：\(v_正=v_逆\)（同一物质的消耗速率 = 生成速率）；② 浓度依据：各物质浓度、百分含量、转化率不再变化。
计算公式：\(v=\frac{\Delta c}{\Delta t}\)，单位：mol/(L・s) 或 mol/(L・min)。
规律：同一反应中，用不同物质表示的速率之比 = 化学方程式中的计量数之比。
影响因素：浓度（增大反应物浓度，速率加快）、温度（升温速率加快）、压强（仅影响气体反应，加压速率加快）、催化剂（同等程度改变正逆反应速率）。
化学反应速率
化学平衡状态
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
化学平衡常数（K）
水溶液中的离子平衡
溶度积常数（\(K_{sp}\)）：表达式为 \(M_mA_n(s) \rightleftharpoons m M^{n+}(aq) + n A^{m-}(aq)\)，\(K_{sp}=[M^{n+}]^m[A^{m-}]^n\)，只与温度有关。
沉淀转化：溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀（如 AgCl→AgI→Ag₂S）。
实质：盐电离出的弱离子与水电离出的 \(H^+\) 或 \(OH^-\) 结合，促进水的电离。
规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。
应用：配制 FeCl₃溶液时加盐酸抑制水解；泡沫灭火器原理（Al³+ 与 HCO₃⁻双水解）。
水的离子积常数：\(K_w=[H^+][OH^-]\)，常温下 \(K_w=1×10^{-14}\)，升温 \(K_w\) 增大。
pH 计算：\(pH=-lg[H^+]\)，常温下中性溶液 pH=7，酸性 pH＜7，碱性 pH＞7。
酸碱中和滴定：核心仪器为酸式滴定管、碱式滴定管，指示剂选择（强酸强碱滴定用酚酞或甲基橙，弱酸强碱滴定用酚酞）。
强弱电解质区别：强电解质（强酸、强碱、大多数盐）完全电离，电离方程式用 “=”；弱电解质（弱酸、弱碱、水）部分电离，电离方程式用 “\(\rightleftharpoons\)”。
电离平衡特征：逆、等、动、定、变，升温促进弱电解质电离（电离吸热）。
弱电解质的电离平衡
水的电离与溶液 pH
盐类的水解
难溶电解质的溶解平衡
二、 物质结构与性质模块
本模块侧重微观结构与物质性质的关系，核心知识点如下：
原子结构与性质
原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。
第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA 族反常），同主族从上到下减小。
电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；金属元素电负性＜1.8，非金属元素＞1.8。
泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。
洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
电子排布式书写：如 Fe（26 号元素）：\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\)；简化电子排布式：\([Ar]3d^64s^2\)。
能层（电子层）：用 K、L、M、N… 表示，能量依次升高。
能级：同一能层分为不同能级（s、p、d、f），各能级容纳电子数：s→2，p→6，d→10，f→14。
能层与能级
电子排布规律
元素周期律（原子半径、电离能、电负性）
分子结构与性质
分子间作用力（范德华力）：影响物质的熔沸点、溶解性，相对分子质量越大，范德华力越强。
氢键：特殊的分子间作用力，存在于含 N-H、O-H、F-H 键的分子间（如\(H_2O\)、\(NH_3\)、HF），能使物质熔沸点显著升高（如\(H_2O\)的熔沸点高于\(H_2S\)）。
常见杂化类型：sp（直线形，如\(CO_2\)）、\(sp^2\)（平面三角形，如\(BF_3\)）、\(sp^3\)（四面体形，如\(CH_4\)）。
价层电子对 = σ 键电子对 + 孤电子对，决定分子空间构型。
常见构型：\(CO_2\)（2 对电子，直线形）、\(H_2O\)（4 对电子，V 形）、\(NH_3\)（4 对电子，三角锥形）、\(CH_4\)（4 对电子，正四面体形）。
离子键：阴、阳离子间的静电作用（存在于离子化合物中）。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用，分为极性共价键（不同原子间，如 H-Cl）和非极性共价键（相同原子间，如 Cl-Cl）。
化学键类型
价层电子对互斥理论（VSEPR）
杂化轨道理论
分子间作用力与氢键
晶体结构与性质
晶体类型与性质对比
晶体类型 构成粒子 粒子间作用力 熔沸点 导电性 实例 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高 熔融状态或水溶液导电 NaCl、NaOH 分子晶体 分子 分子间作用力 / 氢键 较低 不导电（除电解质水溶液） \(H_2O\)、干冰 原子晶体 原子 共价键 很高 不导电（除 Si 等半导体） 金刚石、SiO₂ 金属晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 差异大 固态、熔融均导电 Fe、Cu
三、 有机化学基础模块
本模块侧重有机物的结构、性质与转化，核心知识点如下：
有机物的基本概念
官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团，是有机物分类的依据。
官能团 名称 代表物质 -OH（与链烃基相连） 羟基 乙醇（\(C_2H_5OH\)） -OH（与苯环直接相连） 酚羟基 苯酚（\(C_6H_5OH\)） -COOH 羧基 乙酸（\(CH_3COOH\)） -CHO 醛基 乙醛（\(CH_3CHO\)） \(C=C\) 碳碳双键 乙烯（\(CH_2=CH_2\)） -X（Cl、Br 等） 卤素原子 氯乙烷（\(CH_3CH_2Cl\)） 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物，如正丁烷和异丁烷，乙酸和甲酸甲酯。
常见有机物的性质与转化
糖类：葡萄糖（单糖，含醛基，能发生银镜反应）、蔗糖（二糖，水解生成葡萄糖和果糖）、淀粉（多糖，水解生成葡萄糖，遇碘变蓝）。
油脂：水解生成高级脂肪酸和甘油；油脂的硬化（与 H₂加成，生成硬化油）。
蛋白质：水解生成氨基酸；遇浓硝酸变黄（颜色反应）；灼烧有烧焦羽毛气味。
乙醇：与钠反应生成氢气；催化氧化生成乙醛；与乙酸发生酯化反应（可逆，浓硫酸作催化剂和吸水剂）。
乙酸：具有酸的通性（使石蕊变红、与碱中和）；酯化反应。
苯酚：酸性弱于碳酸，能与 NaOH 反应；与 FeCl₃溶液显紫色（特征反应）；与浓溴水生成白色沉淀。
烷烃：能发生取代反应（如甲烷与氯气光照）、燃烧反应。
烯烃：能发生加成反应（如乙烯与溴水、H₂、HCl）、加聚反应（生成聚乙烯）、氧化反应（使酸性 KMnO₄溶液褪色）。
苯：能发生取代反应（硝化、溴代）、加成反应（与 H₂生成环己烷），不能使酸性 KMnO₄溶液褪色。
烃类
烃的衍生物
糖类、油脂、蛋白质
有机反应类型
取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代（如甲烷取代、苯的硝化、酯化反应、水解反应）。
加成反应：有机物分子中不饱和键（双键、三键）两端的原子与其他原子直接结合（如乙烯加成、苯加成）。
氧化反应：有机物加氧或去氢（如乙醇催化氧化、乙醛银镜反应）。
还原反应：有机物加氢或去氧（如乙醛与 H₂加成生成乙醇）。
加聚反应：不饱和有机物通过加成反应生成高分子化合物（如乙烯加聚生成聚乙烯）。
四、 实验与计算高频考点
常考实验
酸碱中和滴定：误差分析（如滴定管未润洗、仰视读数的影响）。
盐类水解的应用：配制易水解盐溶液的方法、判断溶液酸碱性。
有机物的鉴别：用溴水鉴别烯烃和烷烃；用 FeCl₃溶液鉴别苯酚；用银氨溶液鉴别醛基。
计算技巧
反应速率与平衡计算：三段式法（起始、转化、平衡浓度）。
有机物分子式确定：燃烧法（根据 CO₂和 H₂O 的量计算 C、H 原子数）。