高三化学复习需整合必修 + 选修核心内容，构建 “概念理论→元素化合物→有机化学→实验计算” 的知识网络，以下是分模块的系统总结，兼顾基础巩固与难点突破。
物质的组成
物质的分类
酸：电离出的阳离子全部是 H⁺（如 HCl、H₂SO₄，注意酸式盐如 NaHSO₄不属于酸）。
碱：电离出的阴离子全部是 OH⁻（如 NaOH、NH₃・H₂O）。
盐：由金属阳离子（或 NH₄⁺）与酸根阴离子构成（如 NaCl、NH₄Cl）。
氧化物：由两种元素组成且一种为氧元素（酸性氧化物如 CO₂、碱性氧化物如 CaO、两性氧化物如 Al₂O₃）。
纯净物与混合物：纯净物有固定组成和熔沸点（如 H₂O）；混合物无固定组成（如溶液、空气）。
单质与化合物：单质由同种元素组成（如 O₂、Fe）；化合物由不同种元素组成（如 CO₂、NaOH）。
酸、碱、盐、氧化物：
化学用语
元素符号、离子符号（如 Na⁺、SO₄²⁻）、电子式（注意离子化合物与共价化合物的区别，如 NaCl 电子式为\(Na^+[:\!\!\underset{..}{\overset{..}{Cl}}:]^-\)）。
化学方程式、离子方程式（书写原则：拆写规则 —— 强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其余保留化学式）。
热化学方程式（标注物质状态、ΔH 的符号和单位，ΔH 与计量数成正比）。
核心公式
阿伏伽德罗常数（\(N_A\)）的陷阱
状况陷阱：非标准状况下（如常温常压），气体体积不能用 22.4 L/mol 计算。
物质状态陷阱：标准状况下，H₂O、CCl₄、SO₃等为液态或固态，体积不能用 22.4 L/mol 计算。
化学键陷阱：如 1 mol SiO₂含 4 mol Si—O 键，1 mol CH₄含 4 mol C—H 键。
反应热与焓变
盖斯定律
电化学基础
放电顺序：阳极（活性电极＞Cl⁻＞OH⁻＞含氧酸根）；阴极（Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺）。
应用：电解饱和食盐水（氯碱工业）、电解精炼铜、电镀。
电极反应式书写：如锌锰干电池正极：\(2NH_4^+ + 2e^- = 2NH_3↑ + H_2↑\)。
原电池：将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应（如铜锌原电池中，Zn 为负极，Cu 为正极）。
电解池：将电能转化为化学能，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应（惰性电极如石墨、Pt 不参与反应）。
化学反应速率
化学平衡状态
浓度：增大反应物浓度→正向移动；增大生成物浓度→逆向移动。
温度：升温→向吸热方向移动；降温→向放热方向移动。
压强：加压→向气体分子数减少的方向移动（无气体参与的反应，压强不影响平衡）。
五大特征：逆、等、动、定、变（核心：\(v_正=v_逆≠0\)；标志：各物质浓度、百分含量不再变化）。
平衡移动判断（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。
化学平衡常数（K）
弱电解质的电离平衡
水的电离与溶液 pH
水的离子积：\(K_w=[H^+][OH^-]\)，常温下\(K_w=1×10^{-14}\)，升温\(K_w\)增大。
pH 计算：\(pH=-lg[H^+]\)；常温下，中性溶液 pH=7，酸性 pH＜7，碱性 pH＞7。
酸碱中和滴定：核心仪器（酸式滴定管、碱式滴定管）；指示剂选择（强酸强碱滴定用酚酞或甲基橙）；误差分析（如滴定管未润洗、仰视 / 俯视读数的影响）。
盐类的水解
实质：盐电离出的弱离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，促进水的电离。
规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解（如 NH₄Cl 溶液显酸性，CH₃COONa 溶液显碱性）。
应用：配制 FeCl₃溶液时加盐酸抑制水解；泡沫灭火器原理（Al³⁺与 HCO₃⁻双水解）。
难溶电解质的溶解平衡
| 金属 | 单质性质 | 重要化合物 | 核心反应 |
|---|
| 钠（Na） | 银白色金属，密度比水小，熔点低，与水剧烈反应生成 NaOH 和 H₂ | Na₂O（碱性氧化物）、Na₂O₂（过氧化物）、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ | ① \(2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2↑\)② \(2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2\)③ \(NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2↑ + H_2O\)④ \(2NaHCO_3 \xlongequal{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2↑ + H_2O\) |
| 铝（Al） | 银白色金属，两性金属，与酸、强碱均能反应生成 H₂ | Al₂O₃（两性氧化物）、Al (OH)₃（两性氢氧化物）、AlCl₃、NaAlO₂ | ① \(2Al + 2NaOH + 2H_2O = 2NaAlO_2 + 3H_2↑\)② \(Al(OH)_3 + NaOH = NaAlO_2 + 2H_2O\)③ \(AlCl_3 + 3NH_3·H_2O = Al(OH)_3↓ + 3NH_4Cl\) |
| 铁（Fe） | 银白色金属，变价金属（+2、+3 价），与 O₂、Cl₂等反应生成不同价态化合物 | FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂、FeCl₃ | ① \(3Fe + 2O_2 \xlongequal{点燃} Fe_3O_4\)② \(2Fe + 3Cl_2 \xlongequal{点燃} 2FeCl_3\)③ \(4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3\)（白色沉淀→灰绿色→红褐色）④ \(2FeCl_3 + Fe = 3FeCl_2\)；\(2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3\) |
| 非金属 | 单质性质 | 重要化合物 | 核心反应 |
|---|
| 氯（Cl） | 黄绿色气体，有毒，氧化性强，与 H₂、Fe 等反应 | HCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)₂ | ① \(Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO\)（HClO 有漂白性、不稳定性）② \(Cl_2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_2O\)（漂白液制备）③ \(2Cl_2 + 2Ca(OH)_2 = CaCl_2 + Ca(ClO)_2 + 2H_2O\)（漂白粉制备） |
| 硫（S） | 淡黄色固体，与 O₂反应生成 SO₂，氧化性较弱 | SO₂、SO₃、H₂SO₃、H₂SO₄ | ① \(S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2\)② \(2SO_2 + O_2 \underset{\Delta}{\overset{催化剂}{=\!=\!=}} 2SO_3\)③ \(SO_2 + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl\)④ 浓硫酸的强氧化性：\(Cu + 2H_2SO_4(浓) \xlongequal{\Delta} CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O\) |
| 氮（N） | 无色无味气体，化学性质稳定，高温高压下与 H₂合成 NH₃ | NH₃、NO、NO₂、HNO₃ | ① \(N_2 + 3H_2 \underset{高温高压}{\overset{催化剂}{=\!=\!=}} 2NH_3\)（合成氨工业）② \(N_2 + O_2 \xlongequal{放电} 2NO\)；\(2NO + O_2 = 2NO_2\)；\(3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO\)③ 浓硝酸的强氧化性：\(Cu + 4HNO_3(浓) = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + 2H_2O\) |
| 碳（C） | 金刚石（硬度大）、石墨（导电性好），与 O₂、CO₂等反应 | CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐 | ① \(C + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2\)；\(2C + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO\)② \(C + CO_2 \xlongequal{高温} 2CO\)③ \(CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3↓ + H_2O\)；\(CaCO_3 + CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2\) |
| 有机物类别 | 官能团 | 代表物质 | 主要化学性质 |
|---|
| 烷烃 | 无官能团（单键） | 甲烷（CH₄） | 取代反应（与 Cl₂光照）、燃烧 |
| 烯烃 | 碳碳双键（\(C=C\)） | 乙烯（CH₂=CH₂） | 加成反应（与 Br₂、H₂、HCl）、加聚反应、氧化反应（使酸性 KMnO₄褪色） |
| 炔烃 | 碳碳三键（\(C≡C\)） | 乙炔（CH≡CH） | 加成反应、氧化反应 |
| 芳香烃 | 苯环 | 苯（C₆H₆）、甲苯（C₆H₅CH₃） | 苯：取代反应（硝化、溴代）、加成反应；甲苯：使酸性 KMnO₄褪色 |
| 醇 | 羟基（-OH） | 乙醇（C₂H₅OH） | 与 Na 反应、催化氧化（生成乙醛）、酯化反应 |
| 酚 | 酚羟基（-OH 与苯环直接相连） | 苯酚（C₆H₅OH） | 弱酸性（与 NaOH 反应）、与 FeCl₃显紫色、与浓溴水生成白色沉淀 |
| 醛 | 醛基（-CHO） | 乙醛（CH₃CHO） | 银镜反应、与新制 Cu (OH)₂反应（氧化反应）、加成反应（生成乙醇） |
| 羧酸 | 羧基（-COOH） | 乙酸（CH₃COOH） | 酸的通性、酯化反应 |
| 酯 | 酯基（-COO-） | 乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅） | 水解反应（酸性条件生成酸和醇，碱性条件生成盐和醇） |
取代反应：甲烷的卤代、苯的硝化、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解。
加成反应：烯烃与 Br₂的加成、苯与 H₂的加成、醛与 H₂的加成。
氧化反应：有机物的燃烧、烯烃使酸性 KMnO₄褪色、醛的银镜反应。
还原反应：醛与 H₂加成生成醇。
加聚反应：乙烯加聚生成聚乙烯、氯乙烯加聚生成聚氯乙烯。
阳离子检验：Fe³⁺（加 KSCN 溶液显红色）；NH₄⁺（加 NaOH 溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）。
阴离子检验：Cl⁻（加 AgNO₃溶液和稀 HNO₃，生成白色沉淀）；SO₄²⁻（先加稀 HCl 酸化，再加 BaCl₂溶液，生成白色沉淀）；CO₃²⁻（加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）。
有机物检验：醛基（银镜反应、与新制 Cu (OH)₂反应）；苯酚（与 FeCl₃溶液显紫色）。
电解质与非电解质的判断：电解质必须是化合物（如盐酸是混合物，不是电解质）；SO₂、CO₂等是非电解质（自身不能电离）。
氧化还原反应的判断：有元素化合价升降的反应才是氧化还原反应（如复分解反应不是）；氧化剂得电子，化合价降低，被还原。
有机反应的条件：乙醇消去反应条件是浓硫酸、170℃，催化氧化条件是铜或银、加热，条件不同产物不同。
实验操作细节：点燃可燃性气体前必须验纯；稀释浓硫酸时 “酸入水，沿器壁，慢慢搅”。
