高中化学知识可划分为多个核心模块，每个模块既相互独立又紧密关联。下面从基础概念、元素化合物、反应原理、有机化学、化学实验这几个核心板块，归纳整理必备知识点，方便系统掌握：
化学基本概念与用语
物质组成与分类：物质由分子、原子或离子构成，比如\(\ce{H2O}\)由分子构成，\(\ce{Fe}\)由原子构成，\(\ce{NaCl}\)由离子构成。物质可分为混合物和纯净物，纯净物又含单质与化合物。化合物还能细分为氧化物、酸、碱、盐，像\(\ce{Al2O3}\)是两性氧化物，\(\ce{HCl}\)是强酸，\(\ce{NH3·H2O}\)是弱碱，\(\ce{NaHCO3}\)是酸式盐。另外，分散质粒子直径在 1 - 100nm 的胶体，有丁达尔效应，可借此区分胶体与溶液。
核心反应概念：氧化还原反应的本质是电子转移，外在特征是元素化合价变化。需能通过双线桥法分析电子转移，准确判断氧化剂和还原剂，且记住氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质等，书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子形式，沉淀、弱电解质等则保留化学式。
规范化学用语：要熟练书写化学式、电子式、结构式等。例如\(\ce{NaCl}\)的电子式为\(\ce{Na+(:\overset{..}{Cl}:)-}\)，\(\ce{CO2}\)的结构式为\(\ce{O=C=O}\)。热化学方程式需标注物质状态和反应热，电极反应式要契合原电池或电解池的电极反应规律。
元素及其化合物
类别 代表物质 核心知识点 金属元素 钠及化合物 钠和水反应剧烈，生成\(\ce{NaOH}\)和\(\ce{H2}\)；\(\ce{Na2O2}\)呈淡黄色，与\(\ce{CO2}\)反应可生成\(\ce{O2}\)；\(\ce{NaHCO3}\)受热易分解，分解方程式为\(\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O}\)。 铝及化合物 铝既能与酸反应，也能与强碱反应；\(\ce{Al2O3}\)和\(\ce{Al(OH)3}\)均具有两性，制备\(\ce{Al(OH)3}\)常用氨水，避免用强碱过量导致其溶解。 铁及化合物 铁有\(\ce{Fe^{2+}}\)和\(\ce{Fe^{3+}}\)两种常见价态，\(\ce{Fe^{3+}}\)遇\(\ce{KSCN}\)溶液变红；\(\ce{Fe^{2+}}\)易被氧化为\(\ce{Fe^{3+}}\)，\(\ce{Fe^{3+}}\)可被\(\ce{Fe}\)等还原为\(\ce{Fe^{2+}}\)。 非金属元素 氯及化合物 氯气是黄绿色气体，与水反应生成\(\ce{HCl}\)和\(\ce{HClO}\)，\(\ce{HClO}\)有漂白性且不稳定易分解；实验室用\(\ce{MnO2}\)和浓盐酸加热制取氯气。 硫及化合物 \(\ce{SO2}\)具有漂白性和还原性，其漂白效果加热后可恢复；浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，与铜反应需加热，方程式为\(\ce{Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O}\)。 氮及化合物 氨气是碱性气体，极易溶于水，实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取；浓硝酸见光易分解，需避光存放，与金属反应体现强氧化性。 化学反应原理
化学反应速率与平衡：化学反应速率公式为\(v=\frac{\Delta c}{\Delta t}\)，浓度、温度、压强、催化剂等会影响反应速率。化学平衡具有动、等、定、变的特征，依据勒夏特列原理，改变温度、浓度等条件，平衡会向减弱该改变的方向移动。
电化学基础：原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，如铜锌原电池中锌为负极。电解池能将电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，可根据离子放电顺序判断电极产物。
溶液中的离子平衡：弱电解质存在电离平衡，水的电离受温度和酸碱盐影响。盐类水解的本质是盐电离出的离子结合水电离的\(\ce{H+}\)或\(\ce{OH-}\)，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。沉淀溶解平衡中，可通过溶度积判断沉淀的生成与溶解。
有机化学基础
基础特性：碳原子能形成四个共价键，可构成链状或环状结构，这是有机物种类繁多的原因。同分异构现象普遍存在，如丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
烃类及反应：烷烃易发生取代反应；烯烃、炔烃含不饱和键，可发生加成和加聚反应。例如乙烯与溴水发生加成反应生成 1,2 - 二溴乙烷。
烃的衍生物：乙醇能发生消去、酯化、氧化反应；乙酸具有酸性，和乙醇的酯化反应中，浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。油脂能水解，碱性水解为皂化反应；蛋白质含肽键，可水解，遇重金属盐会变性。
化学实验基础
基础操作：药品称量时，腐蚀性药品需放在烧杯中；配制一定物质的量浓度溶液，要经过计算、称量、溶解、转移、定容等步骤，且使用前需检查容量瓶是否漏水。酸碱中和滴定时，要选择合适指示剂，滴定终点以指示剂变色且半分钟内不恢复为准。
气体制备：实验室制氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，用饱和食盐水除\(\ce{HCl}\)杂质；制氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热，采用向下排空气法收集。
物质检验：\(\ce{Cl-}\)用硝酸酸化的\(\ce{AgNO3}\)溶液检验，生成白色沉淀；\(\ce{SO4^{2-}}\)先加盐酸酸化，再加\(\ce{BaCl2}\)溶液检验；\(\ce{Fe^{3+}}\)用\(\ce{KSCN}\)溶液检验，溶液会变为血红色。